化學 化學式:H?O 水之韻律(20張) 結構式:H—O—H(兩氫氧鍵間夾角104.5°)。 相對分子質量: 18.016 化學實驗:水的電解。方程式:2H?O=通電=2H?↑+O?↑(分解反應) 分子構成:氫原子、氧原子。 CAS號: 7732-18-5 水具有以下化學性質: 1.穩定性:在2000c以上纔開始分解。 水的電離:純水中存在下列電離平衡:H?O==可逆==H?+OH? 或 H?O+H?O=可逆=H?O?+OH?。 注:“H?O?”爲水合氫離子,爲了簡便,常常簡寫成H?,更準確的說法爲H9O4?,純水中氫離子物質的量濃度爲10??mol/L。 2.水的氧化性:水跟較活潑金屬或碳反應時,表現氧化性,氫被還原成氫氣。 2Na+2H?O=2NaOH+H?↑ Mg+2H?O=Mg(OH)?↓+H?↑ 3Fe+4H?O(水蒸氣)=Fe?O?+4H?(加熱) C+H?O=CO+H?(高溫) 3.水的還原性:水跟氟單質反應時,表現還原性,氧被還原成氧氣 2F?+2H?O=4HF+O?↑。 4.水的電解: 水在直流電作用下,分解生成氫氣和氧氣,工業上用此法制純氫和純氧 2H?O=2H?↑+O?↑。 5.水化反應: 水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。 Na?O+H?O=2NaOH CaO+H?O=Ca(OH)? SO?+H?O=H?SO? P?O?+3H?O=2H?PO? CH?=CH?+H?O←→C?H?OH 6.水解反應 鹽的水解: 氮化物水解:Mg?N?+6H?O(加熱)=3Mg(OH)?↓+2NH?↑ NaAlO?+HCI+H?O=Al(OH)?↓+NaCI(NaCI少量) 碳化鈣水解: CaC?(電石)+2H?O(飽和氯化鈉)=Ca(OH)?+C?H?↑ 鹵代烴水解: C?H?Br+H?O(加熱下的氫氧化鈉溶液)←→C?H?OH+HBr 醇鈉水解: C?H?ONa+H?O→C?H?OH+NaOH 酯類水解: CH?COOC?H?+H?O(銅或銀催化並且加熱)←→CH?COOH+C?H?OH 多糖水解:(C?H??O?)n+nH?O←→nC?H??O? 丙2腈水解:CH?CH?CN+H?O→CH?CH?C(OH)NH CH?CH?C(OH)NH+H?O→CH?CH?C(OH)?NH?→ CH?CH?CONH?+H?O→CH?CH?COOH+NH? 酰胺水解:—CO—NH—+H?O→—COOH+NH?— 6.水分子的直徑數量級爲10的-10次方,一般認爲水的直徑爲2~3個此單位。 水 7.水的電離: 純水有極微弱的導電能力,因爲水有微弱的電離,存在着水的解離平衡。 H?O←→H?+OH? 298.15K(即:25攝氏度)時純水的離子積爲10-14。 8.水是兩性物質,既有氫離子(H?),也有氫氧根離子(OH?)。但純淨蒸餾水是中性的。 9.水的PH值:水在25c下PH值爲7(中性),隨着溫度的變化仍爲中性。